كيمياء

الكيمياء للمهنيين الطبيين


تحييد

يمكن للأحماض والقواعد إلغاء خصائص بعضها البعض. على سبيل المثال ، إذا قمت بخلط كميات متساوية من حمض الهيدروكلوريك ومحلول هيدروكسيد الصوديوم ، تحصل على محلول ملحي برقم هيدروجيني 7.

حCl+غير متاحاحغير متاحCl+ح2ا

تمتص القاعدة بروتونات الحمض. تسمى هذه العملية بالتعادل. ملاحظة: في حالة الترميز أعلاه ، لا ينبغي أن ننسى أن شركاء التفاعل موجودون في محلول مثل أيونات رطبة ، على سبيل المثال ، يصبح الترميز كتفاعل أيوني واضحًا.

ح3ا++Cl+غير متاح++احغير متاح++Cl+2ح2ا

لا يتأثر أيون الصوديوم وأيون الكلوريد بالتفاعل ، ولكنهما يظلان في المحلول على شكل أيونات رطبة. يتكون تفاعل المعادلة الفعلي من تكوين الماء من أيونات الهيدرونيوم والهيدروكسيد.

ح3ا++اح2ح2اΔح°=-57,3كيلو جولمول-1

أثناء التفاعل ، يتم إطلاق الحرارة ، يكون المحتوى الحراري للتفاعل سالبًا. في هذا التفاعل يطلق عليه حرارة المعادلة.

إذا ، بدلاً من حمض قوي ، يتم تحييد حمض ضعيف بمحلول هيدروكسيد الصوديوم ، فإن المحلول لا يحتوي على قيمة pH متعادلة ، ولكنه يتفاعل بطريقة أساسية. سيتم مناقشة هذا باستخدام مثال حمض الأسيتيك.

إذا أضفنا إلى محلول حمض الأسيتيك مع nمول جزيئات حمض الخليك (الكمية الإجمالية ، أي الشكل المنفصل وغير المنفصل) نفس الكمية من المادة اح، تتفاعل هذه المواد تمامًا مع الأسيتات والماء. ومع ذلك ، فإن محلول الأسيتات في حالة توازن مع حمضه المتقارن:

ج.ح3ج.اا + ح2اج.ح3ج.ااح +اح

يتفاعل خلات القاعدة الضعيفة مع نسبة صغيرة ولكن لم تعد مهملة مع الماء. تنشأ هناك اح- الأيونات و الرقم الهيدروجيني يزيد قليلا. إذا كنت ستستخدم ملح حمض ضعيف مثل أسيتات الصوديوم (غير متاحامكيف) سيحل نفس الشيء الرقم الهيدروجينيعيّن القيمة.إذا تم معادلة القواعد الضعيفة بحمض قوي ، فإن الرقم الهيدروجيني بالمقابل أقل من قيمة 7.

علامة التبويب .1
HAب.الناتج الرقم الهيدروجينيأمثلة
قويقوي≈ 7حCl وقاعدة قوية
ضعيفقوي> 7ج.ح3ج.ااح وقاعدة قوية
قويضعيف< 7نح3 وحمض قوي

إذا قمت بتحييد الأحماض أو القواعد ، فلن تحصل بالضرورة على واحدة محايدةالرقم الهيدروجينيالقيمة أ. يعني التحييد ببساطة تفاعل كميات متساوية من الحمض والقاعدة.


فيديو: يوم بالمختبر. Day in hospital lab (كانون الثاني 2022).